1. (2018·奉贤模拟) 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

1. （1） ①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有。

   ②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是；丙同学提出只需将试剂换成就可以确定氯化钠是否存在。

   ③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：

   实验操作	现象	结论
   		样品中有氢氧化钠

   通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na₂CO₃、NaCl和NaOH。

   
   

3. （2） 同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中逐滴加入BaCl₂溶液，产生沉淀的量与所加BaCl₂的量关系如图所示。(NaOH和BaCl₂不反应)

   

   求样品中Na₂CO₃的质量分数。（ 写出计算过程）

5. （3） B点处所得溶液中溶质有。