1. (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH₃并证明PH₃具有强还原性和热不稳定性。已知： ①标准状态时PH₃是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃； ②白磷(P₄)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；③乙醚是一种易挥发的液体，沸点34.6℃，能溶解白磷。

1. （1） 仪器m的名称为，装置C名称为。
3. （2） 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO₂的同时制得PH₃ ， 反应的化学方程式为。
5. （3） 用装置A制取PH₃ ， 实验前，在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是。
7. （4） 将A、C、E依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后，同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH₃具有性，装置C中发生的化学反应方程式为，点燃E处气体的目的为。
9. （5） 将以上装置组合以证明PH₃受热已分解，并验证PH₃受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为

   A D E( 在“ ”之间的空白处填写装置编号)。

   能证明PH₃分解的气体产物的现象是。