1. (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下，N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如下图。

1. （1） 曲线(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线， N≡N键能为946kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，则H-H建能为kJ/mol。
3. （2） 水的自偶电离方程式为2H₂O H₃O⁺+OH^- ， 液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式；NH₂^-电子式为。
5. （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为；将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N₂H₄)，写出反应的离子方程式；用四氧化二氮作助燃剂，联氨可作火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)，ΔH，= +67.7kJ/mol；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534kJ/mol；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，ΔH₃=+ 57kJ/mol，写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式 。
7. （4） 将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡：Ag⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq)+2H₂O(1)，平衡常数表达式K=；在常温时K=1×10⁷ ， 由于氨水过量，银离子几乎反应完全，计算此时混合溶液中c(Ag⁺)=mol/ L。