1. (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

1. （1） 下图中（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是。 

   

3. （2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现（填“现象”）说明达到滴定终点。
5. （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

   A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
7. （4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL。

   

9. （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

   滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL		0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
   		滴定前刻度	滴定后刻度
   第一次	25.00	0.00	26.11
   第二次	25.00	1.56	30.30
   第三次	25.00	0.22	26.31

   依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。