1. 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

1. （1） 甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。

   ①装置A中发生反应的化学方程式是。

   ②为充分吸收反应生成的CO₂ ， 装置B中应盛放的试剂是浓溶液。

   ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：

   【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；

   【方法二】称量得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。

3. （2） 乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
5. （3） 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

   方案	优 点
   甲组
   乙组