1. (2018高三上·唐山期末) 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C₆H₅—CH₂CH₃) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)，反应方程式为：C₆H₅—CH₂CH₃(g) C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1^-1

回答下列问题：

1. （1） 已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1^-1

   C₆H₅—CH₂CH₃(g)+21/2O₂(g)=8CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1^-1

   则C₆H₅—CH=CH₂(g)+10O₂(g)= 8CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=。

3. （2） 工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。
5. （3） 已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

   时间t/min	0	10	20	30	40
   总压强p/1000kPa	1.0	1.3	1.45	1.5	1.5

   ①由表中数据计算0~10 min内v(C₆H₅—CH₂CH₃)=。（用含a、V 的式子表示）

   ②该反应平衡时乙苯的转化率为。

7. （4） 苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

   i.C₆H₅—CH=CH₂(g)+HBr(g) C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)

   ii.C₆H₅—CH=CH₂(g)+HBr(g) C₆H₅—CHBrCH₃(g)

   600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C₆H₅—CH=CH₂(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)和C₆H₅—CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

   

   ①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K _ii=。

   ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)，则反应ii 将(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

   ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是。

   A.容器内的密度不再改变

   B.C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)的生成速率与C₆H₅—CHBrCH₃ (g)分解速率相等

   C.反应器中压强不再随时间变化而变化

   D.混合气体的平均相对分子质量保持不变