1. (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验：

实验一：利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	试验温度/K						溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

1. （1） 通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
3. （2） 若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B 中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)= 。
5. （3） 实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

   实验步骤：

    

   （a）检查装置的气密性后，添加药品；

   （b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H₂的体积；

   （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

   根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：。

7. （4） 对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。

   实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞(填“会”或“不会”)向右移动。

   问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图： (用必要的文字或装置图进行回答)。