1. (2018高二下·盐城期末) 乙炔和电石（CaC₂）都是重要的化工原料。

1. （1） 电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。

   ①每生成1.00g固态CaC₂吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为。

   ②CaC₂与H₂O反应的化学方程式为。

   ③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为。

3. （2） 已知下列反应：

   CH₄ (g)+ 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)   H₁ = akJ·mol^－1

   2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g)  H₂ = bkJ·mol^－1

   2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)  H₃= ckJ·mol^－1

   2CH₄(g) ＝ C₂H₂(g) + 3H₂(g) H₄

   ① H₄ =kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。

   ②已知下列键能数据：

   共价键	C—H	H—H	C≡C
   键能/ kJ·mol－1	413.4	436	812

   则 H₄ =kJ·mol^－1（填数值）。

5. （3） 在压强为1×10⁵kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g) CH₂=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

   

   ①该反应的 H0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v(正)v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

   ②M点对应温度的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）