1. (2018高一下·扬州期末) NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

1. （1） 已知：

   共价键	键能/ kJ·mol-1
   H-H	436
   N≡N	946
   N-H	391

   注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

   N₂ (g)＋3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)  DH =kJ·mol^-1

3. （2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂ ＋3H₂  2NH₃ ， 测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    

   ①表示c(N₂)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

   ②0～t₀时用H₂表示反应速率v(H₂)mol·L^-1·min^-1。

   ③下列能说明该反应达到平衡的是。

   a．混合气体的压强不再变化

   b.2c(H₂)=3c(NH₃)

   c.混合气体的质量不再变化

   d.NH₃的体积分数不再变化

5. （3） 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

     

   ①电极b名称是。

   ②电解质溶液中OH^-离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。

   ③电极a的电极反应式为。

7. （4） 可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是。