1. (2018·东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

1. （1） 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OHˉ=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是_________(填字母)
   

   A . S₂O₃^2-是氧化剂 B . 被氧化的Fe²⁺和未被氧化的Fe²⁺个数之比为1：2 C . 每生成1 mol Fe ₃O₄ ， 则转移电子数为2mol D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
3. （2） 已知：H₂O(1)=H₂(g)+1/2O₂(g)   △H₁=+285.5kJ·mol^-1 ， 以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ， 经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe₃O₄(s) 6FeO(s)+O₂(g)   △H₂=+313.2kJ·mol^-1 ， 则过程II的热化学方程式为。

   

5. （3） 化学共沉淀法是制备Fe₃O₄颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO₄和FeCl₃溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe₃O₄颗粒，则该反应的离子方程式为，由下表数据可知，Fe²⁺和Fe³⁺的最佳投料比为1：1.85，原因可能是。

   表   不同投料比得到Fe₃O₄的结果

   

7. （4） 磁铁矿(Fe₃O₄)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe₃O₄(s)+4CO 3Fe(s)+4CO₂ ， 该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L^-1。

   ①CO的平衡转化率是，T℃时，该反应的平衡常数K=。

   ②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是(任写一个即可)。

   ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化  (CO₂)~t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是，判断依据是。