1. (2018·佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：

反应Ⅰ：Fe₂O₃(s)+ 3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)  ΔH₁= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe₂O₃(s)+Fe(s)=3Fe₃O₄(s)  ΔH₂=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) FeCl₂(l)+H₂(g)  ΔH₃

1. （1） 反应Ⅰ的平衡常数表达式K=，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是 （填化学式）。
3. （2） 温度为T₁时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

   

   ①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是。

   ②分析图b，ΔH₃0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T₁=℃。

   ③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为，  曲线n中HCl转化率明显降低的原因是。

5. （3） ①CaFeO₄可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO₄沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L。已知K_sp(CaFeO₄)=4.54×10^-9 ， 溶液体积变化忽略不计。

   ②用K₂FeO₄代替MnO₂制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe₂O₃ ， 写出正极的电极反应式。