1. (2018·茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

1. （1） 下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=。

   化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
   E(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

   
   

3. （2） 工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

   ①制备合成气：CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂。

   为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂ ， 发生反应CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

   ②合成甲醇

   实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH₂通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

   

   比较T₁、T₂、T₃的大小，并说明理由。

5. （3） 平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
7. （4） c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)^-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
9. （5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

   A . c(H₂)减少               B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . CH₃OH的物质的量增加    D . 重新平衡时 减小 E . CH₃OH的体积分数增加
11. （6） 科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2- ， 该电池工作时的负极电极反应式为 。