1. (2018·北海模拟) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

1. （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1：1，完成下列方程式：

   Mo+HF+HNO₃=MoO₂F₂+MoOF₄+NO₂↑+，

3. （2） 已知：

   ①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)  ΔH₁

   ②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g)   ΔH₂

   ③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)  ΔH₃

   则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子mol。

5. （3） 密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH

   实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

   

   ①由图可知，该反应的ΔH0 (填“>”或“<”)。

   ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是(选填编号)。

   A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)

   B 再加入MoS₂ ， 则H₂转化率增大

   
   

   C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

   
   

   D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

   ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为(计算结果保留0.1%) 。

   ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=(MPa)²