1. (2018·安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

1. （1） 过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是。
3. （2） 过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2- ， 加入的X溶液是。
5. （3） 下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH₂O)：

   CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
   2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3	4.8×10-9

   
   

   ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有。

   ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为。

7. （4） 上述精制食盐水中还含有微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ ， 除去这些离子及进行电解的流程如下：

   

   ①过程Ⅴ生成N₂的离子方程式为。

   ②过程Ⅵ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^-还原为I₂ ， 且盐水b中含有SO₄^2- ， 该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

   ③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L^-1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），下表记录滴定结果：

   滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
   第一次	0.30	29.12
   第二次	0.36	30.56
   第三次	1.10	29.88

   计算样品的纯度为。