1. (2018·梁溪模拟) 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I 研究铝的化学性质

1. （1） 铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为 。 实验前，需要对铝的表面先进行（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。
3. （2） 铝和酸、碱、盐溶液的反应

   实验	操作	现象	结论
   一	将铝片放入稀 盐酸中	…………………..，试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
   二	将铝片放入氢 氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生，试管变 烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应 放热
   三	将铝放入硫酸 铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶 液逐渐变成无色	金属活动性：铝…………..铜

   
   

   实验一的现象为。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为。实验三表明，铝的金属活动性（填“大于“或”小于“）铜。

5. （3） 小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。

   对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：。

   为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入（填字母），观察现象。

   A．Na₂SO₄   

   B.Na₂CO₃   

   C.NaCl     

7. （4） II    测定某铝样品中金属铝的质量分数

   【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

   【资料2】AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl；AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。

   小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

   

   ①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.
   

   ②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?