1. (2018·门头沟模拟) 如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	______	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

【解释与结论】

1. （1） 实验B，乙中现象为。
3. （2） 实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H₂O=+H₂  。
5. （3） 使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。
7. （4） 【反思改进】

   同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是。

9. （5） 同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物。
11. （6） 从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）。