1. (2018·苏州模拟) 某同学对CaH₂的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂ ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体   ③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体

【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示．

1. （1） 装置B的作用是；
3. （2） 制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是。
5. （3） 【CaH₂的性质探究】  取少量上述制得的CaH₂ 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

   点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为(写化学式)。

7. （4） 对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 

   猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)₂ 猜想三：NaOH、Na₂CO₃  猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂

   经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因

9. （5） 【实验验证】

   实验	现象	结论
   实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液		猜想二不成立
   实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

11. （6） 【定量分析】

    取制得的CaH₂样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为(写出计算过程).