1. (2018·包头模拟) 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

1. （1） Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。
3. （2） 镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。

   ①Ni(CO)₄熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是。

   ②其分子中σ键与π键数目之比为。

   ③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号。

   ④[Ni(NH₃)₆]²⁺中配体NH₃中N原子的杂化类型为，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有种。

5. （3） 金属Ni与富勒烯(C₆₀)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为。
7. （4） NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺ ， 晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni_0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺离子的数目之比为；若阿伏加德罗常数的值为N_A ， 晶体密度为d g·cm^-3 ， 则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为pm。