1. (2018·呼和浩特模拟) 某实验兴趣小组将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl₂ ， 反应原理是：2FeCl₃+C₆H₅Cl  2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl₃和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl₃的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

已知有关数据如下：

	C6H5Cl	C6H4Cl2
熔点/℃	-45	53
沸点/℃	132	173

回答下列问题：

1. （1） 仪器b的作用是。干燥管c中盛装的试剂是。
3. （2） 反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是。
5. （3） 下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是(填序号)。

   

7. （4） 从滤液中回收过量氯苯的操作是。
9. （5） 将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用 0.2000mol/LAgNO₃溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mLAgNO₃溶液。

   	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
   Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
   颜色	白	淡黄	黄	砖红

   ①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 (填字母)。

   a.CaCl₂        

   b.NaBr      

   c.NaI     

   d.K₂CrO₄

   ②滴定达终点的现象是

   ③无水FeCl₃的转化率a=%