1. (2018·晋城模拟) 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

1. （1） （一）利用下列装置制备NaNO₂。

   已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；② NO和NO₂^-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。

      

   选择上述仪器完成实验，其连按顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

3. （2） 装置A中m管的作用为。
5. （3） 装置B中发生反应的离子方程式为。
7. （4） (二)测定上述实验所制备的NaNO₂样品(含NaNO₃和Na₂CO₃ 杂质)的纯度。

   称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L^-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

   	第一次	第二次	第三次
   酸性高锰酸钾溶液体积/mL	19.98	19.75	20.02

   盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为。

9. （5） 滴定到终点的实验现象为。
11. （6） 下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是(填字母编号)。

    a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

     

    b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

     

    c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

13. （7） 最终所得样品中NaNO₂ 的质量分数为(用含a、b的关系式表示)。