1. (2018·太原模拟) 氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理：

I.催化还原法：在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应：

2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)   △H₁

1. （1） 已知：①N₂(g) +O₂(g) 2NO(g) △H₂=+180kJ/mol

   ②CO与O₂ 反应相关的化学键键能数据如下：

   化学键	O=O	C=O	C≡O
   键能/(kJ/mol)	497	803	1072

   则△H₁=。

3. （2） 在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示：

   

   ①该反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为。

   ②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N₂ ， 则此时反应的v_正 v_逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是。

   ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母)。

   ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是。

5. （3） II.利用电化学原理，将NO₂、O₂ 和熔融KNO₃制成燃料电池，其原理如图3。

   该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为。相同条件下，消耗的O₂ 和NO₂ 的体积比为。