1. (2018·孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g)    △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)     △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)    △H₃=+90kJ/mol

1. （1） △H₂=(填选项序号)。
3. （2） 下列有关反应Ⅰ的说法错误的是。

   a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动

   b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡

   c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂ 的消耗速率的3 倍

   d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

5. （3） 在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
7. （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

   

   ①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。

   ②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。

   ③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。

9. （5） 250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂ 为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)。