1. (2018·奉贤模拟) 对大气污染物NO_x进行研究具有重要环保意义。

1. （1） 已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂ ， 1300^oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N₂)＝。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。
3. （2） 下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。

   

5. （3） 为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
7. （4） 氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有（列举两个）。
9. （5） 硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是 (用离子方程式表示)。