1. (2018·泉州模拟) 用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。

【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？

【实验探究一】

在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

1. （1） 【实验结论】通过上表可知，出现白色不溶物与有关。
3. （2） 【提出问题二】白色不溶物是什么？

   【查阅资料】

   ①在MgCl₂溶液中，MgCl₂能与水反应，生成Mg(OH)₂或Mg(OH)Cl。

   ②AgNO₃与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

   ③Mg(OH)₂和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。

   【猜想与假设】

   I.是没有参加反应的镁；

   II.是生成的MgCl₂过多而析出晶体；

   III.是生成的Mg(OH)₂白色沉淀    

   IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀

   【实验探究二】

   对【实验探究一】D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

   	实验操作	实验现象	实验结论
   实验1	适量的稀盐酸		假设I不成立
   实验2	适量蒸馏水，充分振荡	不溶物没有减少	假设II
   实验3	①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几滴溶液	①不溶物立即溶解 ②出现白色沉淀	白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。

5. （3） 【实验反思】

   ①甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该。

   ②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式。