1. (2018·太仓模拟) 碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I₂)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料：

Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4 KI+O₂ +2CO₂= 2K₂CO₃ +2I₂ 乙：4KI+ O₂ +2H₂O=4KOH +2I₂

Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。

【实验过程】

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

1. （1） 石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。
3. （2） 化学兴趣小组的同学认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是。
5. （3） [实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

   据此现象，可得出的结论是。

7. （4） [实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

     

   查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

   简述化学兴趣小组改进实验的具体措施：。

9. （5） 【实验结论】

   根据上述实验，化学兴趣小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。