1. (2018·南京模拟) 【经典赏析】我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH₃和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO₂。

【查阅资料】

①侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，            

Ⅱ.2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

②NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

1. （1） 【思考交流】30℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO₃饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。
   

   A . 大于     B . 小于      C . 等于    D . 无法确定
3. （2） 反应Ⅰ中生成物NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为(不需化简)。
5. （3） 氨盐水吸收CO₂后生成NaHCO₃和NH₄Cl，先结晶析出的物质是NaHCO₃ ， 原因是。
7. （4） 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH₄Cl。

   

   ①粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl₂等。若要除去粗盐中的MgCl₂ ， 可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式。

   ②过滤时玻璃棒的作用是 。

   ③沉淀1表面常附有NH₄⁺、Cl^-等杂质，洗涤时最好选用下列饱和溶液(填字母)。

   A．NaCl         

   B.NH₄Cl       

   C. NH₄HCO₃        

   D.NaHCO₃

   ④步骤X包括的操作有、冷却结晶和过滤。

9. （5） 【拓展延伸】小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO₂的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO₂的密度是1.977g/L)

   

   ①如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是(填字母)。

   A.500mL

   B.1000 mL  

   C.1500 mL   

   D.2000mL

   ②反应结束后锥形瓶中有CO₂残留，会导致测得的碳酸钠质量分数(填字母)。

   A．偏大       

   B.偏小       

   C.无影响

   ③如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为(结果保留1位小数)。