1. (2018·文山模拟) 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T₁；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL^－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T₃。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

1. （1） Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。
3. （2） 根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解。
5. （3） 分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水，NaHCO₃固体溶于水(填“放热”或“吸热”)。
7. （4） 甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。

   乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

9. （5） 结合上述探究，下列说法正确的是________。

   A . NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应 B . 不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体 C . Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
11. （6） 丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为(用代数式表示)。

    附表：溶解度表

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