1. (2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

1. （1） 现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：，基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。
3. （2） 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为，中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。
5. （3） 铁能形成[Fe(Bipy)₂Cl₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

   

   ①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。

   ②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。

   ③1 mol Bipy中所含σ键mol。

7. （4） 钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。