1.
(2018·齐齐哈尔模拟)
某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知:
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物
②除去滤渣II后,溶液中存在反应2CrO42- +2H+ Cr2O72-+ H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:
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(1)
“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。
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(2)
生成滤渣时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2- , 若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为。
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(3)
“系列操作”为:继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是;滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外,主要成分是 (写化学式)。
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(4)
工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为。
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(5)
流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素,若含量过高就排入河流中,会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20 mL,加水稀釋至250 mL,再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中,用c mol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)],则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=mol/L。
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