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高中化学
/
1.
(2018·大连模拟)
软锰矿主要含有MnO
2
(约70%)、SiO
2
、Al
2
O
3
， 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO
2
。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示，回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ所得滤液中含有Mn
2+
、Z
n
2+
、Cu
2+
、Fe
3+
、Al
3+
等金属阴离子，所得滤液中含有S和
。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率，可进行的操作是(至少两条)：
。
（2） 若反成Ⅱ加入的锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式方为
。
（3） 反应Ⅲ中加入MnO
2
的作用是（离子方程式表示)
；反应Ⅲ中加入MnCO
3
、ZnCO
3
的作用是
。
（4） 反应Ⅴ的电解总反应为：MnSO
4
+ZnSO
4
+2H
2
O
MnO
2
+Zn+2H
2
SO
4
， 写出阳极的电极反应式
。
（5） MnO
2
和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池，则从生产MnO
2
和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是
。(保留小数点后两位)
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