1. (2018·聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO₂、CO、NO₂等造成了严重的大气污染问题。

1. （1） CaO能起到固硫、降低SO₂排放量的作用。

   已知：①SO₂(g)+ CaO(s)=CaSO₃(s)    △H=-402 kJ·mol^-1

   ②2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)     △H=-234 kJ·mol^-1

   ③CaCO₃(s)=CO₂(g) +CaO(s)     △H = +178 kJ·mol^-1

   则反应2SO₂(g)+O₂(g)+2CaO(s)= 2CaSO₄(s)     △H = kJ·mol^-1

   向燃煤中加入CaCO₃也可起到固硫作用，若固定2molSO₂相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少 kJ。

3. （2） 利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ， 测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。

   

   ①上述合成甲醇的反应是 (填“吸热”或“ 放热”)反应，判断的理由是。

   ②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是 (填写“A”、“ B” 或“ C”)。

   ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH₂和0.25molCH₃OH，该平衡(填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

5. （3） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。
7. （4） 利用原电池原理可将NO₂和NH₃转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。