1. (2018·聊城模拟) 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

1. （1） 铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是。
3. （2） 酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为。

   

5. （3） Fe(CO)_x ， 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x ， 晶体属于(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。
7. （4） NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“>”“<”或“=”)，原因是。
9. （5） NiAs的晶胞结构如图所示：

   

   ①镍离子的配位数为。

   ②若阿伏加德罗常数的值为N_A ， 晶体密度为pg·cm^-3 ， 则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为cm。(写出计算表达式)