1. (2018·青岛模拟) 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

1. （1） 汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

   已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol^-1

   2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     △H=－221.0l kJ·mol^-1

   CO₂(g)=C(s)+O₂(g)       △H=+393.5kJ·mol^-1

   则①反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。

   ②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N₂的浓度为0.2mol·L^-1 ， 则NO的转化率 =，反应平衡常数K=(保留两位有效数字)。

   ③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是(填序号)。

   a．增加CO的量  

   b.加入催化剂  

   c.降低温度  

   d.扩大容器体积

3. （2） 某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

   ①探究浓度对平衡的影响

   已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O  [Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因。
   

   ②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：

   将一收集满干燥NO₂的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。

   

   由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为。