1. (2018·静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：

1. （1） 氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。
3. （2） 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N₂的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N₂的分离，反应的化学方程式如下：CH₃COOCu(NH₃)₂ (aq) + CO(g)  CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。

   吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

   (选填序号)。

   a.适当升高温度    

   b.适当降低温度    

   c.增大压强     

   d.减小压强

5. （3） 消除NH₃对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH₃的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因。
7. （4） 某研究小组用200mL 1.5mol/L K₂CO₃溶液吸收了3.36L 的CO₂（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。

   a．c(K⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－) +c(OH^－)

   
   

   b.3c(K⁺)=4 c(CO₃^2－)+4 c(HCO₃^－)+4c(H₂CO₃)

   
   

   c.c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)