1. (2018·成都模拟) 研究NO₂、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

1. （1） ①NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H₁=-234.00kJ/mol

   ②1/2N₂(g)+1/2O₂(g)=NO(g)  △H₂=-89.75kJ/mol

   ③2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)  △H₃=-112.30kJ/mol。
   

   若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为。

3. （2） 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的 。

   ①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=；

   ②若容器中观察到 ，可判断该反应达到平衡状态；

   ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为；

   ④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

5. （3） 在高效催化剂作用下用NH₃还原NO₂进行污染物处理。

   ①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

   ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因(假设该温度范围内催化效率相同)。

   
   

   

7. （4） 有人设想在含有NO₂的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用。