1. (2018高一下·宝坻月考) 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

1. （1） 写出①的元素符号， 元素⑥的原子结构示意图。
3. （2） 写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式， 该化合物中含有的化学键是。
5. （3） H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是(写氢化物的化学式)。
7. （4） ⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是 (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为。
9. （5） 某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

   ①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

   ②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl₂微溶而使反应终止；

   ③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)₄<Sn(OH)₄<Pb(OH)₄。

   该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

   	Ⅳ
   4	Ge
   5	Sn
   6	Pb

   
   

   请解释产生上述性质变化的原因。