1. (2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

1. （1） 已知反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N₂、3 mol H₂ ， 在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示：

   

   ①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)。

   图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”)： K(X) K(Y)K(Z).

   ②既能加快化学反应速率有能提高H₂的转化率的措施有。

   ③Y点对应的H₂的转化率是；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H₂的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) 。

3. （2） 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示：

   

   ①图甲a电极上的电极反应式为图乙d电极上的电极反应式为。

   ②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。