1. (2018·濉溪模拟) 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究问题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

1. （1） 实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

   ①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式。

   ②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈色；

   ③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。

   A.M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄

   B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

3. （2） 实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

   ①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是（填序号）。

   A.实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成了BaSO₄ ， Na⁺和OH^﹣还是以离子形式存在于溶液中

   B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

   ②N点时，溶液中大量含有的离子是（填离子符号，至少写两种）。

   ③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）。

5. （3） 拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓

   仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：。

   ②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况。