1. (2018·北京模拟) 研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

1. （1） 【实验准备】

   用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

   	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
   加入酚酞溶液	溶液变红	现象I	溶液变红
   加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象II	产生气泡和蓝色沉淀
   加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
   加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

   表中的现象I为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

3. （2） 【查阅资料】

   Ⅰ氯化钙溶液显中性。

   Ⅱ滤液中所含的溶质有以下几种可能：

   ①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca(OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

   【实验及分析】

   甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃。

   乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)₂。

   丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃。

   【反思与评价】

   老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

   ①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是。

   ②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

5. （3） 老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

   实验操作	实验现象	实验结论
   ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

7. （4） 戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象。
9. （5） 结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是(填字母序号)。

   a. 盐溶液可能显碱性

   b. 化学反应的产物与反应物的量有关

   c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

   d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量