1. (2017高二下·广安期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H= － 92. 2 KJ·mol^－1

1. （1） 1mol N－H键断裂吸收的能量为kJ。
3. （2） 对于N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1反应

   ①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是（）。

   A．升高温度         

   B.移走NH₃

   C.加入催化剂        

   D.再充入N₂

   ②向1L密闭容器中加入1mol N₂、3molH₂ ， 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（）。

   A．混合气体的平均相对分子质量保持不变        

   B.N₂和H₂的转化率相等

   
   

   C. H₂的体积分数保持不变                  

   D.混合气体的密度保持不变

5. （3） 下图表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气H₂、 N₂投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：。（保留3位有效数字）

   

7. （4） 合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)=CO(NH₂)₂(g)+H₂(g) △H =－81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。已知：

   

   则：K₁ 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是。