1. (2017高二下·广安期末) [化学－选修3：物质结构与性质]铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

1. （1） 铁在元素周期表中的位置是，基态铁原子价电子排布式为。
3. （2） 锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂ ， PO₄^3－的空间构型是，P、S元素第一电离能大小关系为。
5. （3） 镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 晶体。
7. （4） 在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醇极易溶于水，其主要原因是。
9. （5） 立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。