1. (2017高二下·绵阳期末) 25 ℃时，调节2.0×10^-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

1. （1） HF电离平衡常数的表达式：K_a=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F^－)∶c(HF) =。HF的电离常数值为。
3. （2） 将4.0×10^-3 mol/L的HF溶液与4.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

   。[ 已知K_sp(CaF₂)＝1.5×10^-10 ]