1. (2017高二下·绵阳期末) 弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

①醋酸  K_a＝1.8×10^-5           ②草酸  K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5

③硼酸  K_a=5.8×10^-10            ④邻-苯二甲酸  K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6

1. （1） 25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是（用序号表示）。
3. （2） 25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍（用代数式表示）。
5. （3） Na₂C₂O₄第一步水解反应的平衡常数表达式是，室温下，向0.01 mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC₂O₄^-与H₂C₂O₄物质的量浓度之比为。