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  • 1. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。

    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 , 通过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。

    1. (1) 【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。装置中,仪器A的名称

    2. (2) 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差(填序号)。

      ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通

    3. (3) 【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是

    4. (4) 【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    5. (5) 【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 , 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成 。

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