1. (2018九上·平凉期末) 阅读下面科普短文。

氨(NH₃)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂ ， 而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H₂)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒， 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻， 泄漏后扩散快， 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

依据文章内容，回答下列问题。

1. （1） 化石燃料燃烧都会生成CO₂的原因是。
3. （2） 文中提到氨的物理性质有(答出一点)。
5. （3） 从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有。
7. （4） 请写出氨燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式。
9. （5） 德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中 表示氮原子， 表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_______(填字母序号)。

    

   A . ⑤④①③②     B . ④⑤①②③      C . ④⑤①③②     D . ⑤④①②③