1. (2018高三上·贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

1. （1） HA为(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。
3. （2） 常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L。
5. （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c(HA)+ c(A^-)=mol/L。
7. （4） 若测得NH₄A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH₄)₂CO₃溶液中有CO₂生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为。

   a.NH₄A                      

   b.NH₄Cl

   
   

   c.NH₄HCO₃                    

   d.(NH₄)₂SO₄