1. (2018·福州模拟) TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	−69	−25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

1. （1） 氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。

   已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)  ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1

   2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1

   ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：。

   ②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。

   

   ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是。

   ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有。

3. （2） 精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

   

   物质a是，T₂应控制在。