1. (2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

1. （1） 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na₂MoO₄中Mo的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS₂）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为。
3. （2） 已知：

   ①2Mo（s）+3O₂（g）＝2MoO₃（s）△H₁

   ②2MoS₂（s）+7O₂（g）＝2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₂

   ③MoS₂（s）+2O₂（g）＝Mo（s）+2SO₂（g）△H₃

   则△H₃=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。

5. （3） 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s） Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

   

   图1：温度与平衡时气体成分的关系  图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

   ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。

   A.2v_正(H₂)=v_逆(CO)

   B.CO体积分数保持不变

   C.混合气体的平均相对分子质量不再变化   

   D.△H不再变化

   ②图1中A点对应的平衡常数K_p=（已知A点压强为0.1MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

   ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的曲线是(填“A”或“B”)，T₁对应的平衡常数为。