1. (2018·日照模拟) 纳米级Fe₃O₄呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

1. （1） 还原-沉淀法：①用还原剂Na₂SO₃将一定量Fe³⁺可溶盐溶液中的1/3Fe³⁺还原，使Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe₃O₄。写出②过程的离子方程式：。

   当还原后溶液中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。

   c(Fe2+)：c(Fe3+)	沉淀性状	磁性大小
   1：3	红棕色	92.7%
   1：2	棕色	96.5%
   2：1	黑色	100%

3. （2） 电化学法也可制备纳米级Fe₃O₄ ， 用面积为4cm²的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na₂SO₄溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe₃O₄的电极反应为。
5. （3） 已知：H₂O(l)= H₂(g)+1/2O₂(g)   △H =+285.5 kJ·mol^-1 ， 以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ， 经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

   过程Ⅰ：，

   过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s)      △H=+128.9kJ·mol^-1

   

7. （4） 磁铁矿(Fe₃O₄)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L-1。

   ①T℃时，10min 内用Fe₃O₄表示的平均反应速率为 g·min^-1。

   ②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化φ(CO₂)-t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是，判断依据是。