1. (2018·遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下：

1. （1） 氨分子的电子式是。
3. （2） NH₃是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步：

   CO₂(g)+ 2NH₃(g)=NH₂COONH₄(s)   △H₁=- 159.5kJ/mol

   NH₂COONH₄(s) = CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)    △H₂=+28.5kJ/mol

   则2NH₃(g)+ CO₂₍g)=CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)  △H=kJ/mol

5. （3） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH₃·H₂O和NH₄⁺的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是[填c(NH₃·H₂O)或c(NH₄⁺)]该温度下NH₃·H₂O 电离平衡常数为(用a 的代数式表示)。

   

7. （4） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想：利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C₆H₁₂O₆表示).写出电极b上的电极反应式。
9. （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂发生N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表：

   时间/min	0	5	10	20	40	80
   容器 容积/L	4.00V	3.20V	2.80V	2.60V	2.50V	2.50V

   该条件下达平衡时H₂的转化率α(H₂)=，平衡常数K=(用V表示)